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Sommaire
1 Solide ionique
2 Caractère dipolaire d'une molécule
2.1 Molécule diatomique (deux atomes)
2.2 Cas général
[modifier (
modifier-471-section-1.cours)]Solide ionique
- Un solide ionique est un ensemble compact de cations et d'anions dont la charge globale nulle.
- Dans un solide ionique, aussi appelé cristal, les attractions entre chaque ions et ses plus proches voisins, de charge opposée à la sienne, sont assurées par la force électromagnétique. Ces attractions sont plus fortes que les répulsions, elles aussi électromagnétiques, entre ions de charge de même signe : le cristal est stable.
[modifier ( modifier-471-section-2.cours)]Caractère dipolaire d'une molécule
[modifier ( modifier-471-section-3.cours)]Molécule diatomique (deux atomes)
Rappel : Une molécule est un ensemble d'atomes liés par des liaisons covalentes. Une molécule est électriquement neutre. Une liaison covalente est la mise en commun, par deux atomes, d'un ou plusieurs doublets d'électrons.
Dans une molécule diatomique, si les deux atomes liés ont une électronégativité différente, le doublet liant n'est pas à la même distance des deux noyaux. C'est-à-dire que le barycentre des charges négatives et positives des deux atomes ne sont pas confondus.
On dit alors que la molécule est polaire c'est a dire que ,un pôle positif (+) et un pôle négatif (-) apparaissent. On dit aussi que la liaison covalente est polarisée.
[modifier ( modifier-471-section-4.cours)]Cas général
Pour qu'une molécule polyatomique soit polaire, elle doit avoir des liaisons covalentes polarisées et sa structure doit être telle que le barycentre des charges positives et celui des charges négatives ne soit pas confondus.
