Dernière version du 25.06.2008 16h45
[modifier (
modifier-472-section-1.cours)]Bases
Une oxydation est une perte d'un ou plusieurs électrons.
Une réduction est un gain d'un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une molécule qui est susceptible de perdre un ou plusieurs électrons.
Un oxydant est une molécule qui est susceptible de gagner un ou plusieurs électrons.
Voici un procédé mnémotechnique, pour mieux se souvenir de tout ça :
- oxydant = gagne
- réducteur = perd
[modifier ( modifier-472-section-2.cours)]Demi-équation électronique
La demi-équation électronique d'une réaction d'oxydo-réduction est semblable à celle d'une réaction acido-basique.
Pour toute réaction d'oxydoréduction, on a une demi-équation de la forme :
Oxydant + n(électrons) = Réducteur
Exemple : Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
Suivant les cas, on pourra rajouter des molécules d'eau et des protons (cation hydrogène). Il y a une méthode afin de déterminer la demi-équation facilement.
