Dernière version du 18.04.2008 02h56
En chimie, il est très important de savoir pondérer les équations chimiques.
[modifier (
modifier-89-section-1.cours)]Pondérer ?
Que veut dire pondérer et à quoi cela sert-il ?
Comme le dit la loi de Lavoisier, lors d'une réaction chimique, la masse des réactifs est égale à la masse des produits (rien ne se perd, rien ne se crée, mais tout se transforme).
Comme un exemple vaut mieux qu'un long discours, Regardons une équation non pondérée
Nous voyons dans cette équation que avant réaction, il y a un atome d'hydrogène et un atome d'iode et deux atomes de chlore.
1 Hydrogène 1 Iode 2 Chlore
Après réaction, nous avons deux atomes d'iode, un atome d'hydrogène et un atome de chlore.
1 Hydrogène 2 Iode 1 Chlore
Comme nous le voyons, cette équation ne respecte pas la loi de Lavoisier car il n'y pas le "même nombre" d'atomes d'iode et de chlore après la réaction. Mais nous allons arranger cela 
[modifier ( modifier-89-section-2.cours)]Comment pondérer une équation
Pour pondérer une équation, il faut parfois ajouter un coefficient stœchiométrique devant une ou plusieurs molécules afin de rétablir "l'équilibre".
Pour notre exemple, l'équation pondérée va donner ceci:
Comme vous pouvez le voir, le chiffre placé devant va multiplié le nombre d'atomes.
Nous aurons donc, avant réaction:
2X1⇒ 2 ( H ) Hydrogène
2X1⇒ 2 ( I ) Iode
1X2⇒ 2 ( Cl ) Chlore
et après réaction:
1X2⇒ 2 ( I ) Iode
2X1⇒ 2 ( H ) Hydrogène
2X1⇒ 2( Cl ) Chlore
Le compte est bon 
[modifier ( modifier-89-section-3.cours)]Méthode 1
Ce n'est en réalité pas vraiment une méthode car il faut "jouer" un peu, faire des essais,des erreurs, mais on y arrive relativement vite 
Prenons un exemple simple d'une équation non pondérée:
Il y a un atome O de plus avant réaction. Comme on ne peut pas enlever, on est obliger d'ajouter un coefficient après réaction. Nous avons donc:
Il y a maintenant un atome de Mg de trop après réaction, nous pouvons donc en ajouter un en ajoutant un coefficient devant Mg.
Et voila 
Veuillez tout de même à respecter ces règles:
- Ne JAMAIS modifier le chiffre en indice
- Ne JAMAIS ajouter un coefficient entre une molécule. Donc interdit de faire: Fe5H
[modifier ( modifier-89-section-4.cours)]Méthode 2
Cette méthode est à utiliser pour des équations plus complexes.
A venir
